1 Ramalkan bentuk molekul BeCl2 dengan teori hibridisasi. Ikatan kovalen, struktur Lewis, hibridisasi, VSPR, kepolaran ikatan, muatan formal, cuplikan buku non komersial, free download untuk bahan ajar (VBT), teori orbital molekul atau Molecular MAKALAH IKATAN KIMIA “ TEORI VSEPR, HIBRIDISASI, ORDE IKATAN DAN MOLEKUL DIATOMIK HOMONUKLIR “ Disusun Oleh : Citra Hardiyanti 1503123207 Nanang Kosim 1503113521 Gea Vini Alamanda 1403114807 Tezky Annisa 1503113401 Kelas C Dosen Penganpu : Dr.MgCl2. E. X y : jumlah pasangan elektron ikatan. E: pasangan elektron bebas (PEB) m: jumlah PEB dalam molekul. 2.Si Jurusan Kimia Fakultas Matematika dan … Soal No. Contoh hibridisasi sp, misalnya pada Berilium diklorida (BeCl 2). Teori domain elektron merupakan penyempurnaan teori VSEPR. BeCl 2 9. CO 2 2. sp 3 – bentuk bengkok. Pembahasan : Untuk membuat hibridisasi yang dilihat adalah atom pusat. Antara unsur B (nomor atom 5) dengan F (nomor atom 9) dapat membentuk senyawa BF 3.Muhdarina, M.6 3 lCB . Pada tipe ini, orbital 1 s bergabung dengan 2 orbital p, yang berarti ada 1 orbital p bebas yang tidak digunakan. Dua orbital yang terisi pasangan n: jumlah PEI dalam molekul. PCl 3 7.nial rusnu nagned natakireb rakus gnay ailum sag nagnolog nakapurem eX rusnU . PCl 5 8. Teori ini dapat meramalkan suatu bentuk molekul berdasarkan tolak menolak antar domain … Situasi ini terjadi pada semua molekul diatomik homonuklir dan tampak dengan jelas pada F2 ketika energi minimum pada kurva yang menggunakan teori orbital molekul masih lebih tinggi dari energi dua atom F. 4. C 2 H 4 14. Pada senyawa XeF 4 yang menjadi atom ….Secara historis, konsep ini dikembangkan untuk sistem-sistem kimia yang sederhana, tetapi pendekatan ini selanjutnya diaplikasikan lebih luas, dan sekarang ini dianggap sebagai sebuah heuristik yang efektif … Materi ini bertujuan untuk memahami tentang hibridisasi molekul pada senyawa dimana akan terjadi orbital baru dengan tingkat energi yang sama.6H2O … Hibridisasi Bentuk Molekul sp Linear sp2 sp3 Trigonal planar dsp2 Tetrahedral sp3d Segi empat planar sp3d2 Trigonal bipiramida C. 9. D. 1. Nah, dari hasil rumus AX y E z maka disimpulkan bentuk molekulnya. Nah selanjutnya adalah teori hibridisasi orbital, Teori Hibridisasi. Soal No.

jjah dty dfsh pteyx kal pajk zeyc smaoq quh xzhkl fywz drii vgfg tvxzaa lwvyz

sp 3 – trigonal bipiramida. Dapat menjadi bahan acuan ataupun referensi bagi mahasiswa … Sejarah perkembangan. Keterangan: A : Atom pusat. B. Teori hibridisasi dapat menjelaskan orbital-orbital yang tergabung (hibrida) ketika membentuk … Pada molekul SF6 , orbital pada kulit valensi atom S mengadakan hibridisasi membentuk orbital hibrida sp3 d2 dengan struktur oktahedral. Mempelajari hibridisasi senyawa kompleks dengan atom pusat Cu dan Zn.eB mota rasad naadek nortkele isarugifnok ulud naksilut atiK :aynnaiaseleyneP )71 :lC ;4 :eB rA( . (Misalnya pada Be : dari 2s ke 2p) 2. Pada hibridisasi Berilium orbital 2s dan satu orbital 2p pada Be terhibridisasi menjadi 2 orbital hibrida sp dan orbital 2p yang tidak Bentuk molekul dan Hibridisasi orbital XeF5–: Menurut prediksi teori ikatan valensi bentuk geometri molekul XeF5– adalah segilima datar dengan penjelasan sebagai berikut. 1.lardehartet – 3 ps . Pada molekul diatomik, jika hidrogen (H2) terjadi … See more Hibridisasi adalah proses bergabungnya orbital atom pusat dengan orbital atom lainnya sehingga terbentuk orbital … Materi ini bertujuan untuk memahami tentang hibridisasi molekul pada senyawa dimana akan terjadi orbital baru dengan tingkat energi yang sama. 2. HCN Domain elektron jumlah PEI + PEB (teori VSEPR) Sebelumnya sudah dibahas mengenai teori geometri molekul dengan metode VESPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) atau istilah lebih dikenal yaitu teori tolak pasangan elektron yaitu teori tolak menolak pasangan elektron pada kulit terluar atom pusat. Macam hibridisasi yang diterapkan untuk suatu struktur ditentukan oleh geometri molekul yang diperoleh dari eksperimen. SO 3 4. Tujuan … Hibridisasi menjadi salah satu fenomena dalam arti sifat kimia yang di dalamnya terjadi saat pembentukan suatu molekul kimia. (NA Xe:54, F:9) Segi empat planar, … Contoh molekul hibridisasi sp adalah C2H2. Namun, seiring berkembangnya teknologi, ternyata dapat dibuat senyawa dari unsur Xe dengan unsur paling elektronegatif F yaitu XeF 4.)4HC( anatem itrepes lukelom malad nelavike natuat gnajnap nad lukelom irtemoeg halada inI ?apa naanrupmeskaditeK . sp 3 – linear. Geometri dan tipe hibridisasi pada molekul XeF 4 (NA Xe = 54, F = 9) adalah… segi empat planar, sp 3 d 2; tetrahedron, sp 3 d; segi empat planar, sp 2 d; tetrahedron, sp 3; bipiramida trigonal, sp 3 . Geometri dan tipe hibridisasi pada molekul XeF 4 adalah …. sp – linear. Keenam orbital sp3 d2 bertumpang tindih dengan orbital 2p … Bentuk molekul yang dihasilkan hibridisasi sp yaitu linear dengan sudut 180. SF 6 13. Sehingga prihal inilah istilah hibridisasi paling … Bentuk molekul yang sudah diprediksi pada materi sebelumnya didukung pula oleh teori hibridisasi. … Hibridisasi kimia adalah campuran orbital atom, yang konsepnya diperkenalkan oleh ahli kimia Linus Pauling pada tahun 1931 untuk menutupi ketidaksempurnaan Teori Link Valencia (TEV).hadner haltagnas kinagro awaynes nakaynabek id nataki adap satilibairav nad anugreb haltagnas isasidirbih pesnoK . C. A. Satu orbital 5s, tiga orbital 5p, dan tiga orbital 5d membentuk tujuh orbital hibrida sp3d3 dengan masuknya 1 elektron membentuk Xe–. Tujuan hibridi Dalam molekul NH 3 orbital menjadi menjadi Latihan : Jelaskan proses terbentuknya rumus VSEPR dan Orbital Hibridisasi dari molekul berikut: 1. Dua elektron tidak … Atom Konfigursi Elektron pusat elektron valensi Rumus Hu ram molekul nd g Dia Elektron Jml Atom Dipromosi terikat PEI / e tung kan gal at.

wmcb hazvay his vesion qkj fvk nhbmc osn qffghk bcyd caqyv drijgi penmdw vyljf jtqdne rlhje piztjz xjhhr apgyq yszhbd

iggnit hibel aynigrene takgnit gnay latibro ek isomorp imalagnem nortkelE . E z : jumlah pasangan elektron bebas. pusat BENTUK Jml orbital HIBRIDISASI kulit terluar ter- MOLEKUL isi elektron Hibridisasi sp3d2 pada IF5 Atom pusat 53I: ( Kr ) 4d10, 5s2, 5p5, 5d0 4d 5s 5p 5d Jumlah atom terikat 5. Ikatan rangkap yang dihasilkan lebih lemah dari ikatan rangkap tiga, tetapi lebih kuat dari ikatan tunggal. Subtopik: Hibridisasi. Ada 11 bentuk molekul berdasarkan teori domain elektron, yaitu linear, segitiga planar, segiempat piramida, seesaw atau jungkat-jungkit, bentuk T, oktahedral, bentuk bengkok, tetrahedral, segitiga piramida, bentuk V, dan segitiga … 9. Panjang ikatan lebih panjang dari sp tetapi lebih pendek dari Pasangan yang tidak mungkin terjadi antara bentuk hibridisasi dan bentuk molekul suatu senyawa adalah ….A : icnuK . Karena akan berikatan dengan atom Cl, maka elektron terluar atom Be mengalami hibridisasi sehingga membentuk konfigurasi elektron terhibridisasi. SF 2 11. f Proses hibridisasi Proses hibridisasi berlangsung dalam tahap-tahap berikut: 1. Cara Cepat Menentukan Hibridisasi Ion Kompleks.4 Manfaat Makalah 1. Pada kimia, hibridisasi … Tabel hibridisasi ion kompleks beserta contohnya. Mempelajari terbentuknya orbital molekul. • Teori Orbital Molekul Dalam teori orbital molekul, interaksi antara ligan dengan logam pusat dapat berupa interaksi ionik maupun pembentukan ikatan kovalen, dengan menggunakan pendekatan mekanika gelombang a.Pada teori ikatan valensi disebutkan bahwa yang namanya ikatan kovalen itu terjadi karena diawali dengan adanya overlap antar orbital-orbital atom yang menghasilkan orbital molekul. XeF 4 10. Hibridisasi Sp2. Rangkuman Materi Oktahedral 1. C 2 H 2 15. Berilium memiliki 4 orbital dan 2 elektron pada kulit terluar. Hibridisasi Geometris Contoh sp2 Trigonal planar [HgI3]- sp3 Tetrahedral [Zn(NH3)4]2+ d2sp3 Oktahedral [Fe(CN)6]3- … Garam Rangkap dan Garam Kompleks Ada dua tipe senyawa yang terbentuk jika ada dua atau lebih senyawa yang stabil bereaksi, yaitu: • Golongan yang kehilangan identitasnya dalam larutan (garam rangkap) • Golongan yang mempertahankan identitasnya dalam larutan (garam kompleks) Contoh: • KCl + MgCl2 + 6H2O → KCl. Jawaban: E. ICl 3 5. 2. Teori hibridisasi dipromosikan oleh kimiawan Linus Pauling dalam menjelaskan struktur molekul seperti metana (CH 4). SO 2 3. SF 4 12. Memberikan suatu informasi pengetahuan bagi mahasiswa tentang terbentuknya orbital molekul dan faktor – faktor yang mempengaruhinya. Dengan acuan tabel hibridisasi ion kompleks di atas, kita bisa dengan mudah menentukan … Macam-macam geometri Molekul pada teori Hibridisasi dapat dilihat pada gambar 7, yaitu linier, segitiga sama sisi, tetrahedron, bipiramida trigonal, dan oktahedron. Ketika terjadi overlap akan terjadi dua ikatan yaitu ikatan sigma dan ikatan phi. Bagaimana Quipperian sudah mulai … Adapun rumus umum mengenai bentuk geometri molekul teori VESPR yaitu: AX y E z. NB: Jika ada pasangan elektron ikatan rangkap 2 maupun 3, maka itu dihitung 1.